对比分析二氧化硫与二氧化碳-北京高考化学
硫元素和碳元素在元素周期表中分别位于第三周期第VIA族和第二周期第IVA族。虽然它们是不同的周期和不同的主族魔幻异闻录,但两者氧化物(SO?、CO?)的性质却有着惊人地相似之处。现将SO大宝漆怎么样 ?和CO?的性质归纳如下。一、相似性
1、通常情况下,SO?、CO?都是无色气体。SO?和CO?都容易对环境造成污染。
2、SO?和CO?都是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。他们溶解于水均能形成不稳定的二元酸,郑秋泓分别是H?SO?和H?CO?。
3、能与Ca(OH)?溶液反应,少量时分别生成难溶于水的CaCO?和CaSO?;过量时分别生成易溶于水的Ca(HCO?)?和Ca(HSO?)?;
4、SO?和CO?都不能与CaCl?、BaCl?溶液反应(弱酸一般不能用来制强酸);
5、实验室可用相应盐与强酸反应制取SO?和CO?,如①Na?SO?+2HCl=2NaCl+SO?↑+H?O;②CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H空难惊魂 ?O。
6、SO?和CO?的密度都比空气大,实验室收集SO?和CO?都用向上排空气法。由于两者都能溶于水,不能用排水法。
7、SO?和CO?都不与浓硫酸反应,均可以用浓硫酸干燥。
8、SO?和CO?都有一定的弱氧化性。如SO?+2H?S=3S↓+2H?O,CO仁吉旺姆?+C=2CO,CO?+2Mg=2MgO+C。
9、SO?和CO?二者对应的+4价含氧酸盐的溶解性。除钾、钠、铵盐都易溶于水仚怎么读,镁盐都微溶于水以外,其他盐都难溶于水或在溶液中不存在。二、差异性
1、SO?有刺激性气味的有毒气体,空气中SO?含量较高会形成酸雨,CO?是无色无味的气体,CO?排放量过多会产生温室效应。
2、SO?的水溶液酸性比CO?的水溶液酸性强。有两个原因:①亚硫酸的酸性强于碳酸。②SO?比CO?在水中的溶解性大。因此SO?可以和NaHCO?溶液反应:2NaHCO?+SO?=Na?SO?+2CO?+H?O;而CO?不与NaHCO?溶液反应。
3、SO?具有漂白性,能使品红溶液褪色,而CO?不具有漂白性。因此可利用这一特性鉴别SO?和CO?。
4、SO?的氧化性强于氧化性的氧化性。在通常情况下SO?能和还原性强的H?S反应:SO首领小夫人?+2H?S=3S+2H?O,而CO爱之诡计 ?不能与H?S反应。
5、SO?有还原性,CO?几乎没有还原性。表现在①SO?能和O?反应生成SO?,而CO?不与O?反应。②SO?,使酸性KMnO?溶液或溴水褪色,而CO王江太 ?不能使酸性KMnO?溶液或溴水褪色。③SO?能和H?O?、FeCl娄成就?溶液反应杨正大 ,而CO?不能和上述物质反应格兰帝列。
6、SO?能与硝酸钡溶液反应,CO?不能与硝酸钡溶液反应。这是因为在酸性条件下,硝酸根可以把SO?氧化成+6价的硫。三、对比的应用
1、利用SO?具有还原性,而CO古代混饭难 ?无还原性。实验室通常用酸性KMnO?溶液或溴水来除去CO?中混有的SO?。再通过品红溶液检验SO?是否被除尽。
2、利用SO?和NaHCO?反应,而CO?不和碳酸氢钠反应。实验室通常用饱和NaHCO?溶液除去CO?中混有的SO?。
3、鉴别CO?气体的常用方法是用澄清的石灰水,看能否使其变浑浊,足量时再变澄清。但是需要排除SO?的安扰川娇群。
4、如果需要鉴定CO?和SO?的组分,先鉴定SO?吴世界,然后除去SO黄铃?后再用澄清石灰水鉴别CO?气体。
5、SO?和漂白粉溶液反应不能生成次氯酸:Ca(ClO)?+2SO?+2H?O=CaSO?+H?SO?+2HCl,而CO?和漂白粉溶液反应可以生成次氯酸:Ca(ClO)男色多瑙河?+CO?+H?O=CaCO?↓+2HClO。